氯氣Cl2的理化性質(zhì)大全
- 發(fā)布時(shí)間：2023-02-21
- 發(fā)布者： 本站
- 來(lái)源： 原創(chuàng)
- 閱讀量：
氯氣（chlorine）是氯元素形成的一種單質(zhì)，化學(xué)式Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大。熔點(diǎn)-101.00℃，沸點(diǎn)-34℃。可溶于水和堿溶液，易溶于有機(jī)溶劑（如四氯化碳），難溶于飽和食鹽水。易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。
氯氣中混合體積分?jǐn)?shù)為5%以上的氫氣時(shí)遇強(qiáng)光可能會(huì)有爆炸的危險(xiǎn)。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會(huì)對(duì)上呼吸道黏膜造成損害。氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行取代反應(yīng)和加成反應(yīng)生成多種氯化物，也可用作為強(qiáng)氧化劑。主要用于生產(chǎn)塑料（如PVC）、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑、漂白劑以及各種氯化物。
自然界中的氯多以Cl-離子的形式存在于礦物或海水中，也有少數(shù)氯以游離態(tài)存在于大氣層中，不過此時(shí)的氯氣受紫外線經(jīng)常會(huì)分解成兩個(gè)氯原子（自由基），氯氣也是破壞臭氧層的主要單質(zhì)之一。
物理性質(zhì)
1.性狀：黃綠色、有刺激性氣味的氣體。
2.熔點(diǎn)（℃）：-101（101 kpa）
3.沸點(diǎn)（℃）：-34.0（101 kpa）
4.相對(duì)密度（水=1）：1.41（101 kpa, 20℃） [7]
5.相對(duì)蒸氣密度（空氣=1）：2.5
6.飽和蒸氣壓（kPa）：673（20℃）
7.臨界溫度（℃）：144
8.臨界壓力（MPa）：7.71
9.辛醇/水分配系數(shù)：0.85 [3]
10.溶解性：1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣。
化學(xué)性質(zhì)
1、漂白性
、氯氣能與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，而次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，同時(shí)也有消毒作用。
2、助燃性
氯氣支持燃燒，許多物質(zhì)都可在氯氣中燃燒（除少數(shù)物質(zhì)如木炭等）。
3、與金屬反應(yīng)
與鈉的反應(yīng)：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱。
與銅的反應(yīng)：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍(lán)綠色（綠色較明顯），加足量水后，溶液完全顯藍(lán)色。
與鐵的反應(yīng)：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水后，溶液呈黃色。
與鎂的反應(yīng)：非常劇烈的燃燒，生成白色的煙。
注：氯氣具有強(qiáng)氧化性，加熱下可以與多數(shù)金屬反應(yīng)，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)則生成高價(jià)金屬氯化物。
常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，只能在加熱情況下反應(yīng)，所以可用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯氣（液氯）。
4、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
與氫氣的反應(yīng)：光照條件下H2與Cl2迅速反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣體變無(wú)色，并在瓶口處出現(xiàn)白霧。H?在Cl?中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。
注：將點(diǎn)燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產(chǎn)生少量的熱；點(diǎn)燃?xì)錃馀c氯氣的混合氣體時(shí)，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸。工業(yè)上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%。
與磷的反應(yīng)：產(chǎn)生白色煙霧
與硫的反應(yīng)：在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合。
5、與無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)
6、與有機(jī)化合物反應(yīng)
