二氧化氮|四氧化二氮|NO2的理化性質有哪些？
- 發布時間：2023-03-10
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二氧化氮，化學式為NO2，一種棕紅色氣體。在常溫下（0~21.5℃）二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與堿作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。
物理性質
外觀與性狀：黃褐色液體或棕紅色氣體，其固體呈無色，有刺激性氣味。
飽和蒸氣壓（kPa）：101.32（22℃）
臨界溫度（℃）：158
臨界壓力（MPa）：10.13
當溫度高于150℃時開始分解，到650℃時完全分解為一氧化氮和氧氣。與水反應生成硝酸和一氧化氮；與濃硫酸反應生成亞硝基硫酸，與堿反應生成等摩爾硝酸鹽和亞硝酸鹽。二氧化氮在氣相狀態下有疊合作用，生成四氧化二氮，它總是與四氧化二氮在一起呈平衡狀態存在。
化學性質
二氧化氮（NO2）在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體。常溫下化學性質較穩定。
自身的化合
二氧化氮加壓時很容易聚合。通常情況下與其二聚體形式四氧化二氮（無色抗磁性氣體）混合存在，構成一種平衡態混合物：二氧化氮轉化成四氧化二氮放熱。升高溫度，平衡向二氧化氮生成的方向移動；降低溫度，平衡向四氧化二氮生成的方向移動。
和水的反應
二氧化氮溶于水并與水反應生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不會完全反應所以會有少量二氧化氮分子存在，為黃色。由于硝酸同時會分解，所以可以看作可逆反應。因二氧化氮溶于水后還生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
氧化性
二氧化氮中氮元素化合價為+4，有氧化性。
二氧化氮可以和氧氣一樣支持某些金屬和非金屬的燃燒：（現象：固體在紅棕色氣體中繼續燃燒，發出耀眼的光芒，氣體的紅棕色逐漸褪去）
